Рассчитайте объём раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% (р=1,09 г/см^3), который потребуется для поглощения углерода (IV) образующегося при полном сгорании 11,2 л (н.у.) пропана.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество углерода (IV) образующегося при полном сгорании пропана. Уравнение реакции полного сгорания пропана:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Molar mass of C3H8: 312 + 81 = 44 g/mol
Molar mass of CO2: 12 + 2*16 = 44 g/mol

Поэтому 1 моль пропана выделяет 3 моль CO2.

11.2 л пропана при нормальных условиях (н.у.) это около 0.5 моль C3H8.

Таким образом, при сгорании 0.5 моль пропана образуется 0.5*3 = 1.5 моль CO2.

Теперь найдем массу CO2, используя соотношение массы и количества вещества:

Масса CO2 = кол-во моль молярная масса CO2 = 1.5 44 = 66 г

Теперь найдем количество углерода в 66 г CO2:

Массовая доля C в CO2 = 12 / 44 = 0.2727
Масса углерода = 66 * 0.2727 = 17.96 г

Теперь найдем количество NaOH, необходимого для поглощения этого углерода.

Масса NaOH = масса углерода / массовая доля NaOH = 17.96 / 0.08 = 224.5 г

Теперь найдем объем раствора NaOH, используя его плотность:

Объем = масса / плотность = 224.5 / 1.09 = 206.42 мл

Таким образом, потребуется примерно 206.42 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 8% для поглощения углерода (IV) образующегося при сгорании 11.2 л пропана.