В каком количественном соотношении получатся соли в растворе, образовавшемся после пропускания CO2 объёмом 6,72дм³ через раствор гидроксида натрия массой 160г и массовой долей naoh 10%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество NaOH в растворе перед пропусканием CO2 и количество образовавшихся солей после этого процесса.

Рассчитаем количество NaOH в растворе перед пропусканием CO2:
Масса NaOH = 160г
Массовая доля NaOH = 10%
Общая масса раствора = 160г / 0,10 = 1600г = 1,6кг

Молярная масса NaOH = 40г/моль + 16г/моль + 1г/моль = 40г/моль + 16г/моль + 1г/моль = 57г/моль
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 160г / 57г/моль = 2,81 моль

После пропускания CO2 через раствор NaOH, образуются соли:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

На основании уравнения реакции, видно что 2 моль NaOH образуют 1 моль Na2CO3.

Таким образом, количество молей Na2CO3 = 2,81 / 2 = 1,41 моль

Теперь найдем массу Na2CO3, образовавшегося в растворе:

Молярная масса Na2CO3 = 2(23г/моль) + 12г/моль + 3(16г/моль) = 46г/моль + 12г/моль + 48г/моль = 106г/моль
Масса Na2CO3 = кол-во молей Na2CO3 молярная масса Na2CO3 = 1,41 106 = 149,46г

Таким образом, количество солей в растворе после пропускания CO2 составляет 149,46г.