Дано:
Молярная масса аммиачного нитрита (NH4NO2) - 64.049 г/мольОбъем 1 л газаПлотность воды - 0.97 г/см³
NH4NO2 -> N2 + 2H2O
Молярная масса продукта N2: 14.01 г/мольМолярная масса воды: 18.015 г/моль
Масса воды, образовавшейся при разложении аммиачного нитрита:2 * 18.015 = 36.03 г/mol
Масса аммиачного нитрита, который разложился:64.049 - 36.03 = 28.019 г
Масса газа = Масса аммиачного нитрита - Масса водыМасса газа = 28.019 г - 36.03 г = -8.011 г
Знак "-" означает, что в данной реакции газа не образуется, так как продукт - N2 - является газом.
Дано:
Молярная масса аммиачного нитрита (NH4NO2) - 64.049 г/моль
Рассчитаем массу аммиачного нитрита, который разложился:Объем 1 л газа
Плотность воды - 0.97 г/см³
NH4NO2 -> N2 + 2H2O
Молярная масса продукта N2: 14.01 г/моль
Молярная масса воды: 18.015 г/моль
Масса воды, образовавшейся при разложении аммиачного нитрита:
2 * 18.015 = 36.03 г/mol
Масса аммиачного нитрита, который разложился:
Определим массу газа, образовавшегося при разложении аммиачного нитрита:64.049 - 36.03 = 28.019 г
Масса газа = Масса аммиачного нитрита - Масса воды
Масса газа = 28.019 г - 36.03 г = -8.011 г
Знак "-" означает, что в данной реакции газа не образуется, так как продукт - N2 - является газом.
Поскольку газа при разложении аммиачного нитрита не образуется, его масса равна 0 г. Следовательно, его плотность также равна 0 г/л.