Вычислите молярные массы эквивалентов сложных Na2CO3 и KCr(SO4)2 в реакциях : Na2CO3+HCL=NaHCO3+NACL

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Molar mass of Na2CO3 = 2(22.99) + 12.01 + 3(16.00) = 105.99 g/mol

Molar mass of KCr(SO4)2 = 39.10 + 51.99 + 2(32.06) + 4(16.00) = 294.21 g/mol

На основе данных молярных масс, проведем расчеты:

Пересчитаем массы соединений в эквивалентные моли:

Для Na2CO3: 105.99 g/mol = 1 mol
Для KCr(SO4)2: 294.21 g/mol = 1 mol

Распишем химическое уравнение реакции и проведем расчет эквивалентных масс:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaHCO3 + 2NaCl

Молярные массы:
Na2CO3 = 105.99 g/mol
HCl = 1.01 + 35.45 = 36.46 g/mol
NaHCO3 = 84.01 g/mol
NaCl = 58.44 g/mol

Для Na2CO3:
1 mol Na2CO3 = 105.99 g
x mol Na2CO3 = 36.46 g (молярная масса HCl)
x = 0.343 mol

Таким образом, для Na2CO3:
105.99 g - 1 mol
36.46 g - 0.343 mol
105.99 g * (0.343 mol / 1 mol) = 36.46 g

Количество эквивалентных масс:

Для Na2CO3: 105.99 g -> 0.343 экв.
Для KCr(SO4)2: 294.21 g -> 1 экв.

Таким образом, молярные массы эквивалентов соединений Na2CO3 и KCr(SO4)2 в реакции равны 105.99 г/экв и 294.21 г/экв соответственно.