Контрольная по химии Рассчитайте массу гидроксида железа (|||), выпадающего в осадок в результате взаимодействия хлорида железа (III) массой 200г и гидроксида натрия массой 200г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества хлорида железа (III) и гидроксида натрия, используя их молярные массы:

Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/мол
Молярная масса NaOH = 40,0 г/моль

n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3) = 200 г / 162,2 г/моль ≈ 1,233 мол
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 200 г / 40,0 г/моль = 5 моль

Найдем исходное уравнение реакции между FeCl3 и NaOH:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Отсюда видно, что 1 моль FeCl3 реагирует с 3 молями NaOH.

Найдем количество моль FeOH3, которое образуется:

n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 1,233 моль

Рассчитаем массу Fe(OH)3:

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) M(Fe(OH)3) = 1,233 моль (3*56,0 г/моль) = 207,3 г

Таким образом, масса гидроксида железа (III), выпадающего в осадок, составляет 207,3 г.