ДаноV(CaCl2) = 100 мл = 100 мл = 0,1 c(CaCl2) = 1·10^−3 c(EDTA) = 1,5·10^−3 pH = c(CaC2O4) = ?
Рассчитаем концентрацию Са^2+ в раствореc(Ca^2+) = c(CaCl2) = 1·10^−3 М
Найдем константу стабильности комплекса Ca(EDTA)Са^2+ + EDTA^4- ↔ CaEDTA^2-
Рассчитаем концентрацию свободного EDTAc(EDTA) = 1,5·10^−3 c(СаEDTA^2-) = ?
Найдем концентрацию Са(EDTA) на основе уравнения реакцииc(Са^2+) = c(СaEDTA^2-)
Найдем константу стабильности комплекса CaC2O4Са^2+ + С2O4^2- ↔ CaC2O4
Рассчитаем концентрацию С2O4^2-c(СaCl2) = 1·10^−3 V(CaCl2) = 0,1 m(CaCl2) = 1·10^−3 молm(C2O4) = ?
Расчитаем количество добавленного оксалата натрия для образования осадка СаC2O4m(CaC2O4) = 0,1 л * 1·10^-3 М = 1·10^-4 молm'(C2O4) = ?
Теперь, используя эти данные и уравнения для реакций, можем найти необходимое количество оксалата натрия для образования осадка СаС2O4.
Дано
V(CaCl2) = 100 мл = 100 мл = 0,1
c(CaCl2) = 1·10^−3
c(EDTA) = 1,5·10^−3
pH =
c(CaC2O4) = ?
Рассчитаем концентрацию Са^2+ в растворе
c(Ca^2+) = c(CaCl2) = 1·10^−3 М
Найдем константу стабильности комплекса Ca(EDTA)
Са^2+ + EDTA^4- ↔ CaEDTA^2-
Рассчитаем концентрацию свободного EDTA
c(EDTA) = 1,5·10^−3
c(СаEDTA^2-) = ?
Найдем концентрацию Са(EDTA) на основе уравнения реакции
c(Са^2+) = c(СaEDTA^2-)
Найдем константу стабильности комплекса CaC2O4
Са^2+ + С2O4^2- ↔ CaC2O4
Рассчитаем концентрацию С2O4^2-
c(СaCl2) = 1·10^−3
V(CaCl2) = 0,1
m(CaCl2) = 1·10^−3 мол
m(C2O4) = ?
Расчитаем количество добавленного оксалата натрия для образования осадка СаC2O4
m(CaC2O4) = 0,1 л * 1·10^-3 М = 1·10^-4 мол
m'(C2O4) = ?
Теперь, используя эти данные и уравнения для реакций, можем найти необходимое количество оксалата натрия для образования осадка СаС2O4.