Нужна помощь в решении задачи по химии Сколько г оксалата натрия надо добавить к 100 мл 1·10–3 М раствора СаСl2, содержащего 1,5·10–3 М этилендиаминтетрауксусной кислоты, чтобы образовался осадок СаС2O4, если рН раствора равен 7?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V(CaCl2) = 100 мл = 100 мл = 0,1 л
c(CaCl2) = 1·10^−3 М
c(EDTA) = 1,5·10^−3 М
pH = 7
c(CaC2O4) = ?

Рассчитаем концентрацию Са^2+ в растворе:
c(Ca^2+) = c(CaCl2) = 1·10^−3 М

Найдем константу стабильности комплекса Ca(EDTA):
Са^2+ + EDTA^4- ↔ CaEDTA^2-

Рассчитаем концентрацию свободного EDTA:
c(EDTA) = 1,5·10^−3 М
c(СаEDTA^2-) = ?

Найдем концентрацию Са(EDTA) на основе уравнения реакции:
c(Са^2+) = c(СaEDTA^2-)

Найдем константу стабильности комплекса CaC2O4:
Са^2+ + С2O4^2- ↔ CaC2O4

Рассчитаем концентрацию С2O4^2-:
c(СaCl2) = 1·10^−3 М
V(CaCl2) = 0,1 л
m(CaCl2) = 1·10^−3 моль
m(C2O4) = ?

Расчитаем количество добавленного оксалата натрия для образования осадка СаC2O4:
m(CaC2O4) = 0,1 л * 1·10^-3 М = 1·10^-4 моль
m'(C2O4) = ?

Теперь, используя эти данные и уравнения для реакций, можем найти необходимое количество оксалата натрия для образования осадка СаС2O4.