Нужно решить задачу Рассчитать рН раствора, в 6 л которого содержится 5,13 г Ba(NO3)2 (a=100%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам сначала нужно рассчитать количество вещества бария и нитрата, содержащееся в растворе.

Молярная масса Ba(NO3)2 = 137 (Ba) + 214 (N) + 616 (O) = 137 + 28 + 96 = 261 г/моль

Масса бария в 5.13 г Ba(NO3)2:
m(Ba) = (137 г/моль / 261 г/моль) * 5.13 г = 2.69 г

Теперь рассчитаем количество молей бария в 6 л раствора:
n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 2.69 г / 137 г/моль = 0.0197 моль

Так как Ba(NO3)2 полностью диссоциирует, то количество молей нитрат-ионов будет вдвое больше:
n(NO3) = 2 * n(Ba) = 0.0395 моль

Объем раствора равен 6 л, следовательно концентрация ионов нитрата составляет:
c(NO3) = n(NO3) / V = 0.0395 моль / 6 л = 0.00658 моль/л

pH раствора, содержащего ионы нитрата рассчитывается по формуле:
pH = -log(c(NO3)) = -log(0.00658) = 2.18

Итак, pH раствора, в 6 л которого содержится 5,13 г Ba(NO3)2 (a=100%), составляет 2.18.