Определить объем водорода который образуется при взаимодействии 100 г оксида алюминия с фосфорной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида алюминия (Al2O3) = 100 г

Массовая доля водорода в фосфорной кислоте (H3PO4) = 3 1 + 31 + 4 16 = 98 г/моль

Массовая доля водорода в оксиде алюминия (Al2O3) = 2 26,98 + 3 16 = 102 г/моль

С уравнением реакции:

Al2O3 + H3PO4 -> AlPO4 + H2O

Молярная масса водорода (H2) = 2 * 1 = 2 г/моль

Теперь можно найти количество миль водорода, образующегося в реакции:

Найдем количество моль вещества оксида алюминия (Al2O3):

n(Al2O3) = m/M = 100/102 = 0,98 моль

Найдем количество моль вещества фосфорной кислоты (H3PO4):

n(H3PO4) = m/M = 98/98 = 1 моль

Сравним количество моль вещества оксида алюминия с фосфорной кислотой:

n(H3PO4) = 0,98 моль

Найдем количество моль водорода (H2), образующегося в реакции:

n(H2) = n(Al2O3) = 0,98 моль

Теперь можем найти массу образовавшегося водорода:

m(H2) = n(H2) M = 0,98 2 = 1,96 г

Таким образом, при взаимодействии 100 г оксида алюминия с фосфорной кислотой образуется 1,96 г водорода.