Химия, заранее благодарю! 1. Какая масса серы потребуется для получения сульфида железа (II) массой 10г.
2. Взаимодействует 15 г сульфида натрия с раствором хлорида меди, выпал осадок чёрного цвета. Рассчитайте массу осадка.
3. Какая масса осадка образуется при добавлении серной кислоты к 200г раствора хлорида бария (массовая доля 10%).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения сульфида железа (II) из серы, необходимо знать уравнение реакции. Предположим, что реакция идет по следующему уравнению:

Fe + S → FeS

Молярная масса FeS = 56 + 32 = 88 г/моль

Так как масса сульфида железа (II) составляет 10 г, то мольный эквивалент этого соединения равен 10/88 = 0,1136 моль

Так как соединение FeS образуется из серы S в соотношении 1:1, то масса серы, необходимой для реакции, равна 32 г

В данном случае происходит реакция между раствором сульфида натрия (Na2S) и раствором хлорида меди (CuCl2), в результате которой образуется осадок цвета сульфида меди (II) (CuS).

Уравнение реакции:

CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl

Масса осадка цвета CuS будет равна массе CuS, образовавшейся в результате реакции. Рассчитаем массу CuS, зная мольные соотношения в уравнении реакции, и затем переведем ее в граммы.

При взаимодействии серной кислоты с раствором хлорида бария (BaCl2) происходит образование осадка бария сульфата (BaSO4) в соответствии с уравнением реакции:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Массовая доля BaCl2 в растворе равна 10%, следовательно, масса BaCl2 в 200 г растворе равна 0,1 * 200 = 20 г. Вычислим количество моль BaCl2 и используем их соотношение с BaSO4 для расчета массы BaSO4, которая образуется в результате реакции.