Химия, задачи на органику При сгорании 1,64 г неизвестного органического вещества в избытке кислорода получили 1,12 л
СО 2 , 1,26 мл Н 2 О (объемы приведены к н.у.), а в трубке для сжигания осталось 1,06 г вещества,
которое не сгорает и 50 представляет собой карбонат натрия. Определите молекулярную формулу
вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(CO2) = 1,64 г = 1,64 / 44 = 0,03727 моль
m(H2O) = 1,26 г = 1,26 / 18 = 0,07 моль
m(осталось) = 1,06 г
m(Na2CO3) = 0,5 106 г = 53 г = 53 / (223 + 12 + 3*16) = 0,208 моль

Рассчитаем количество углерода в 1,64 г органического вещества:
n(C) = n(CO2) = 0,03727 моль

Рассчитаем количество водорода в 1,26 г органического вещества:
n(H) = 2 n(H2O) = 2 0,07 = 0,14 моль

Рассчитаем количество остатка, который не сгорает:
m(остаток) = m - m(C) - m(H) = 1,06 - 0,0372712 - 0,141 = 0,26193 г
n(остаток) = 0,26193 г / 12 = 0,02183 моль

Рассчитаем количество кислорода в исходном органическом веществе:
n(O) = (m - m(остаток) - m(C) - m(H)) / 16 = (1,64 - 0,26193 - 0,0372712 - 0,141) / 16 = 0,4532 моль

Рассчитаем количество натрия в исходном органическом веществе:
n(Na) в Na2CO3 = 0,208 моль => n(Na) в исходном веществе = 0,208 моль

Исходное органическое вещество содержит 1 моль углерода, 2 моль водорода, 1 моль кислорода и 1 моль натрия, следовательно,
его молекулярная формула: C1H2O1Na1, то есть CH2ONa