Из 24 кг пирита получили 36 кг серной кислоты. Определите выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество серной кислоты, которое можно получить из 24 кг пирита.

Мольная масса FeS2 (пирит) = 120,17 г/моль
Мольная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98,08 г/моль

Масса серной кислоты, полученной из 24 кг пирита:
24 кг * 1000 = 24000 г
24000 г / 120,17 г/моль = 199,67 моль FeS2

Так как соотношение реакции 4FeS2 + 15O2 + 14H2O -> 2Fe2O3 + 8SO2 + 14H2O
и далее SO2 + H2O -> H2SO4

Из данной реакции видно, что для получения 8 моль SO2 требуется 4 моль FeS2, а для 1 моль SO2 требуется 1/2 моль FeS2
Тогда количество SO2, получаемого из 199,67 моль FeS2:
199.67 моль 8/4 = 399.34 моль SO2
Количество H2SO4, получаемого из 399.34 моль SO2:
399.34 моль 98,08 г/моль = 39192,67 г = 39,19267 кг

Таким образом, выход продукта реакции (серной кислоты) составляет 39,19267 кг, что превышает начальный вес пирита (24 кг).