Оксид углерода 4 объемом 0.56 л н.у. пропустили через избыток раствора гирдоксида кальция
Найдите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить уравнение реакции.

Уравнение реакции между диоксидом углерода (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, при реакции образуется осадок кальция карбоната (CaCO3), который называется известковым осаждением.

Теперь мы можем рассчитать количество кальция карбоната, выпавшего как осадок.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 12.01 г/моль (молярная масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 100.09 г/моль

Теперь найдем количество моль CaCO3, образовавшегося в реакции:

n = V / Vm = 0.56 л / 22.4 л/моль = 0.025 моль CO2

Так как CO2 и CaCO3 в реакции соотносятся 1:1, количество моль CaCO3 также равно 0.025 моль.

Масса CaCO3 = n M = 0.025 моль 100.09 г/моль = 2.5 г

Таким образом, масса выпавшего осадка, состоящего из кальция карбоната, составляет 2.5 г.