Задача по химии К 400г 13,05%-ного раствора нитрата бария прилили избыток раствора серной кислоты Определите массу азотной кислоты в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить количество вещества нитрата бария отдельно, а затем вычислить количество азотной кислоты, образующейся в результате реакции серной кислоты с нитратом бария.

Найдем количество вещества нитрата бария в 400 г 13,05%-ного раствора:

Массовая доля нитрата бария в растворе: 13,05% = 0,1305
Масса нитрата бария в растворе: 0,1305 * 400г = 52,2 г

Молярная масса нитрата бария (Ва(NO3)2): 137,33 г/моль (Ba = 137,33 г/моль, N = 14,01 г/моль, O = 16,00 г/моль)
Количество молей нитрата бария: 52,2 / 137,33 = 0,380 моль

Реакция между нитратом бария и серной кислотой приводит к образованию нитрата аммония и серы:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения реакции видно, что 1 моль бария образует 2 моля азотной кислоты (HNO3). Следовательно, количество молей азотной кислоты, образующейся в результате реакции, равно:

Количество молей HNO3 = 2 * 0,380 моль = 0,760 моль

Теперь найдем массу азотной кислоты в полученном растворе:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3): 63,01 г/моль (H = 1,01 г/моль, N = 14,01 г/моль, O = 16,00 г/моль)
Масса азотной кислоты: 0,760 моль * 63,01 г/моль = 47,82 г

Таким образом, масса азотной кислоты в полученном растворе составляет около 47,82 г.