Рассчитайте pH и буферную ёмкость раствора, полученного смешением 50,0 мл 0,15 М уксусной кислоты и 2,3 г ацетата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль ацетата натрия:

Масса ацетата натрия = 2,3
Молярная масса ацетата натрия (CH3COONa) = 82,03 г/мол
Количество моль = масса / молярная масса = 2,3 г / 82,03 г/моль ≈ 0,028 моль

Так как уксусная кислота и ацетат натрия реагируют в равных количествах, то количество моль уксусной кислоты также составит 0,028 моль.

Объем уксусной кислоты = 50,0 мл = 0,05 л

Теперь рассчитаем концентрацию уксусной кислоты:

C(acetic acid) = n/V = 0,028 моль / 0,05 л ≈ 0,56 М

Теперь рассчитаем буферную ёмкость раствора:

pKа уксусной кислоты ≈ 4,76

pH = pKа + log([A-]/[HA]
pH = 4,76 + log([NaCH3COO]/[CH3COOH])

[NaCH3COO] = 0,028 моль / 0,05 л ≈ 0,56
[CH3COOH] = 0,56 М

pH = 4,76 + log(0,56/0,56) = 4,76 + log(1) = 4,76

Итак, pH раствора равен 4,76. Буферная ёмкость определяется как количество миллимоль кислоты и основания, необходимых для изменения pH на единицу. В данном случае буферная ёмкость будет равна бесконечности (больше 10).