Химия, решение задачи какая масса (в кг) кристаллогидрата хлорида купрума (CuCl2- 2H2O) и воды необходимы для приготовления 5 кг раствора с массовой долей соли (CuCl2) 7%, в ответе должно получится 0,4426 кг

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массовую долю вещества CuCl2 в кристаллогидрате.

Молярная масса CuCl2 = 63.55 + 235.45 = 134.45 г/моль
Молярная масса CuCl22H2O = 134.45 + 2*18 = 170.45 г/моль

Массовая доля CuCl2 в CuCl22H2O:
(134.45 г / 170.45 г) 100% = 78.89%

Теперь найдем количество CuCl2*2H2O и воды, необходимое для приготовления 5 кг раствора с массовой долей CuCl2 7%.

Масса CuCl2 в 5 кг раствора:
5 кг * 0.07 = 0.35 кг

Масса CuCl2*2H2O и воды:
0.35 кг / 0.7889 = 0.4426 кг

Таким образом, для приготовления 5 кг раствора с массовой долей CuCl2 7% необходимо 0.4426 кг кристаллогидрата хлорида купрума и воды.