Сколько надо затратить энергии на разложение 60,3г HgO, если термохимическое уравнение 2HgO → 2Hg+O2 -167 кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное термохимическое уравнение означает, что на разложение 1 моля HgO тратится 167 кДж энергии.

Молярная масса HgO = 200,59 г/моль.

Таким образом, для 60,3 г HgO необходимо разделить массу на молярную массу:

n = m / M = 60,3 г / 200,59 г/моль ≈ 0,3008 моль HgO.

Для разложения 0,3008 моль HgO понадобится:

0,3008 моль * 167 кДж/моль = 50,26 кДж энергии.

Таким образом, для разложения 60,3 г HgO понадобится затратить около 50,26 кДж энергии.