Задача по химии Вычислите константу равновесия реакции, протекающей между аммиаком и уксусной кислотой, Ка кислоты равно 1.7 * 10^-5 и Ка аммония равен 5.7 * 10^-10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Ka(CH3COOH) = 1.7 10^-5
Ka(NH4+) = 5.7 10^-10

Рассмотрим реакцию:

CH3COOH (уксусная кислота) + NH3 (аммиак) ⇌ CH3COONH4+ (ацетат аммония)

Так как уксусная кислота является слабой кислотой, а аммиак - слабой основой, эта реакция можно рассматривать как реакцию кислоты и основания.

Так как уксусная кислота отдаёт протон, то она действует как кислота, а аммиак, получивший протон, действует как основание.

Уравнение равновесия для реакции кислоты и основания имеет вид:

Ka = [CH3COONH4+]/[CH3COOH][NH3]

Подставляем значения Ka(Ka(CH3COOH) = 1.7 10^-5 и Ka(NH4+) = 5.7 10^-10):

1.7 * 10^-5 = [CH3COONH4+]/[CH3COOH][NH3]

Таким образом, константа равновесия этой реакции равна 1.7 * 10^-5.