Всё дз плак плак слишком много Вычислить рН и рОН раствора серной кислоты, в 200 мл которого содержится 0,49 г H2SO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса H2SO4 = 0,49 г
Объем раствора = 200 мл = 0,2 л
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Найдем количество вещества H2SO4 в растворе:

n = m/M = 0,49 г / 98 г/моль = 0,005 моль

Так как серная кислота диссоциирует на два иона водорода и один ион сульфата, можно сказать, что в растворе количество ионов водорода равно удвоенному количеству вещества H2SO4:

n(H+) = 2 n = 2 0,005 моль = 0,01 моль

Теперь найдем концентрацию ионов водорода в растворе:

c(H+) = n/V = 0,01 моль / 0,2 л = 0,05 М

Так как pH = -log[H+], то

pH = -log(0,05) = 1,3

Также можно найти рОН по формуле pOH = 14 - pH:

pOH = 14 - 1,3 = 12,7

Таким образом, рН раствора серной кислоты равен 1,3, а рОН равен 12,7.