Химия. Какая масса сульфит калия образуется при взаимодействии 59,5 г сернистой кислоты с гидроксидом калия Какая масса сульфит калия образуется при взаимодействии 59,5 г сернистой кислоты с гидроксидом калия ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сернистой кислоты (H2SO3) = 59,5 г
Молярная масса сернистой кислоты (H2SO3) = 82 г/моль
Молярная масса сульфита калия (K2SO3) = 158 г/моль

Уравнение реакции:

H2SO3 + 2KOH -> K2SO3 + 2H2O

Для расчета массы продукта (K2SO3) необходимо вычислить количество вещества сернистой кислоты (H2SO3) по формуле:

n = m/M

где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль).

n(H2SO3) = 59,5 г / 82 г/моль ≈ 0,725 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль сернистой кислоты образует 1 моль сульфита калия. Следовательно, количество молей сульфита калия равно 0,725 моль.

Теперь найдем массу сульфита калия:

m(K2SO3) = n(K2SO3) * M(K2SO3)

m(K2SO3) = 0,725 моль * 158 г/моль = 114,5 г

Итак, масса сульфита калия, образующаяся при взаимодействии 59,5 г сернистой кислоты с гидроксидом калия, составляет 114,5 г.