Решение задач химия Какое количество кислорода должно вступить в реакцию с алюминием чтобы получилось 51 г оксида алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Оксид алюминия состоит из алюминия и кислорода в соотношении Al2O3.

Молярная масса Al2O3:
Al = 26.98 г/моль
O = 16.00 г/моль

Al2O3 = 2(Al) + 3(O) = 2(26.98) + 3(16.00) = 101.96 г/моль

Теперь найдем количество молей Al2O3 в 51 г:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей = 51 г / 101.96 г/моль = 0.5 моль

Так как соотношение между Al и O в Al2O3 составляет 2:3, то количество молей кислорода должно быть в 1.5 раза больше, чем количество молей алюминия.

Количество молей кислорода = 0.5 моль * 1.5 = 0.75 моль

Теперь найдем массу кислорода, необходимую для реакции с алюминием и образования 51 г оксида алюминия:
масса кислорода = количество молей молярная масса
масса кислорода = 0.75 моль 16.00 г/моль = 12 г

Таким образом, для образования 51 г оксида алюминия необходимо взаимодействовать 12 г кислорода с алюминием.