Органическая задача химия При сгорании навески органического вещества массой 2,65 г образовалось 560 мл (н.у.) углекислого газа, 900 мг воды и 2,65 г карбоната натрия. Определите его молярную массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количества вещества, образовавшиеся при сгорании органического вещества:

Моля углекислого газа:
m(Uglyarnoy gaz) = V p = 0,56 L 1,429 g/L = 0,8 г
n(Uglyarnoy gaz) = m(Uglyarnoy gaz) / M(Uglyarnoy gaz) = 0,8 g / 44 g/mol = 0,01818 mol

Моля воды:
m(vodi) = 0,9 g
n(vodi) = m(vodi) / M(vodi) = 0,9 g / 18 g/mol = 0,05 mol

Моля карбоната натрия:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 2,65 g / 106 g/mol = 0,025 mol

Так как органическое вещество полностью сгорело, то количество углерода в углекислом газе равно количеству углерода в органическом веществе:

n(C в org) = n(C в CO2)

n(C в org) = 0,01818 mol
m(C в org) = n(C в org) M(C) = 0,01818 mol 12 g/mol = 0,21816 g

Теперь найдем массу водорода в органическом веществе:

n(H в org) = n(H в H2O) = 0,05 mol
m(H в org) = n(H в org) M(H) = 0,05 mol 1 g/mol = 0,05 g

Таким образом, молярная масса органического вещества будет равна сумме масс углерода и водорода:

M(org) = m(C в org) + m(H в org) = 0,21816 g + 0,05 g = 0,26816 g

Таким образом, молярная масса органического вещества составляет примерно 0,26816 г/mol.