Оксид меди (I) и NH3 Небольшое количество Cu2O обработать 25 %-ным раствором NH3. Объяснить растворение осадка и изменение окраски рас-твора при стоянии на воздухе. Написать уравнения протекаю-щих реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первоначально оксид меди (I) Cu2O образует осадок в виде красного порошка. При обработке его 25%-ным раствором NH3 происходит следующая реакция:

Cu2O + 4NH3 + 2H2O → 2[Cu(NH3)4]OH

В результате этой реакции осадок оксида меди (I) растворяется, образуя комплекс [Cu(NH3)4]OH, который имеет синюю окраску. При стоянии на воздухе комплекс постепенно окисляется обратно до оксида меди (II) CuO, что приводит к появлению красного осадка. Уравнения этих реакций:

[Cu(NH3)4]OH → Cu(OH)2↓ + 4NH3

2Cu(OH)2 + O2 → 2CuO + 2H2O

Таким образом, при обработке оксида меди (I) раствором NH3 происходит растворение осадка, смена окраски на синюю и последующее возвращение красного цвета при окислении комплекса на воздухе.