Задача по химии Определить объем 0,01 N раствора HCl, который пошел на титрование 100 мл. пробы воды. Вода содержит 300 мг/л гидрокарбнатов, карбонатов в воде нет

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей гидрокарбонатов в 100 мл пробы воды.

Молярная масса HCO3- (гидрокарбонат) = 61 г/моль.

Масса гидрокарбоната в 100 мл воды:
300 мг/л * 100 мл = 30 мг = 0,03 г

Количество молей гидрокарбоната:
0,03 г / 61 г/моль ≈ 0,00049 моль

Так как 1 моль кислоты соответствует 1 моль гидрокарбоната (HCl + HCO3- → Cl- + H2O + CO2), то для нейтрализации этого количества гидрокарбоната необходимо 0,00049 моль HCl.

Теперь посчитаем объем 0,01 N раствора HCl, который содержит 0,00049 моль HCl:
Объем = кол-во молей / концентрацию = 0,00049 моль / 0,01 N = 0,049 л = 49 мл

Таким образом, на титрование 100 мл пробы воды потребуется 49 мл 0,01 N раствора HCl.