Задача по химии, решите пж Определите объем выделившегося газа при взаимодействии 500 мл серной кислоты, молярная концентрация которой 2моль/л, с избытком карбоната калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи мы можем использовать уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом калия (K2CO3):

H2SO4 + K2CO3 -> K2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции серной кислоты с карбонатом калия выделяется углекислый газ (CO2).

Сначала найдем количество вещества серной кислоты в данном случае:

n = C V
n = 2 моль/л 0.5 л = 1 моль

Так как карбонат калия в данной реакции находится в избытке, он будет полностью реагировать со всей серной кислотой. Таким образом, при реакции 1 моль серной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно рассчитать по формуле:

V = n * Vm,
где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

V = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Ответ: объем выделившегося газа при взаимодействии 500 мл серной кислоты с избытком карбоната калия равен 22,4 л.