Задача на вывод формулы Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 15. при сжигании 8, 96 л этого вещества образуется 8,96 л диоксида углерода и 7, 2г воды .определите молекулярную формулу вещества
Задача на вывод формулы Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 15. при сжигании 8, 96 л этого вещества образуется 8,96 л диоксида углерода и 7, 2г воды .определите молекулярную формулу вещества
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нам необходимо найти молекулярную формулу соединения.
Сначала определим количество вещества, которое было сожжено. По данным задачи, объем органического соединения равен 8,96 л. Так как относительная плотность паров этого соединения по водороду равна 15, то масса вещества, сжигаемого при заданном объеме, равна 8,96 * 15 = 134,4 г.
Теперь определим количество вещества, необходимое для образования 8,96 л диоксида углерода. По уравнению горения вещества, образуется 1 молекула диоксида углерода на каждую молекулу сгоревшего соединения.
Масса диоксида углерода равна 8,96 * 44 = 393,44 г
Масса воды равна 7,2 г
Составим уравнение:
134,4 г массы органического соединения = 393,44 г массы диоксида углерода + 7,2 г массы воды
134,4 = 393,44 + 7,2
134,4 = 400,64
Уравнение неверно, значит где-то ошибка.
Попробуем решить задачу другим способом.
Масса вещества, сгоревшего при объеме 8,96 л, равняется 134,4 г. Таким образом, молярная масса этого вещества равна 134,4 г/моль.
Рассмотрим уравнение горения соединения:
CxHy + (x + y/4)O2 -> xCO2 + (y/2)H2O
Подставляем данные из условия:
C(H2) + O2 -> CO2 + H2O
Подобрав коэффициенты, получаем уравнение:
C4H10 + 13O2 -> 4CO2 + 5H2O
Теперь рассчитаем количество вещества:
8,96 л C4H10 * (1 моль / 24 л) = 0,3733 моль C4H10
Сравниваем коэффициенты между мольками и видим, что в формуле C4H10 их нет. Значит, необходимо умножить уравнение на 2:
2C4H10 + 26O2 -> 8CO2 + 10H2O
Теперь мы можем составить уравнение на моль:
0,3733 моль C4H10 = 0,3733 моль * 58,12 г/моль = 21,01 г
Теперь подставим это значение в уравнение:
21,01 г = 8,96 л CO2 (1 моль / 22,4 л) 44 г/моль = 142 г
21,01 + 7,2 = 28,21 г
Учитывая, что подсчет не верен в двух разных методах, необходимо вернуться к списку начальных данных и пересчитать.