Навеску органического вещества массой 4,4 г сожгли в избытке кислорода, в результате чего в качестве продуктов сгорания образовались только углекислый газ объемом 5,6 л и вода массой 5,4 г. Известно, молекула этого соединения содержит четвертичный атом углерода.
Рассчитайте количество атомов кислорода (в молях). В поле ответа введите число с точностью до сотых (целое число и сотые разделяются запятой; например: 0,01).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество углерода и водорода в органическом веществе.

Молярная масса углерода: 12 г/моль
Молярная масса водорода: 1 г/моль

Масса углерода в органическом веществе:
m(C) = 4,4 г * 1 моль/12 г = 0,37 моль

Масса водорода в органическом веществе:
m(H) = 5,4 г * 1 моль/1 г = 5,4 моль

Рассчитаем количество кислорода, участвующего в реакции сгорания.

Масса кислорода в реакции:
m(O2) = (4,4 г + 5,4 г) (1 моль + 0,5 моль) = 9,8 г 1,5 моль/16 г = 0,915 моль

С учетом закона действующих масс, количество кислорода в реакции должно быть равно количеству кислорода, участвующего в образовании углекислого газа.

Объем углекислого газа:
V(CO2) = 5,6 л

По условию задачи известно, что объем углекислого газа равен общему объему всех продуктов сгорания, поэтому можем считать, что часть объема занимает и кислород.

Молярный объем газа при н.у. равен 22,4 л/моль, следовательно, количество кислорода в реакции:

n(O2) = V(CO2) * 1,5 моль/22,4 л = 0,377 моль

Далее, необходимо рассчитать количество атомов кислорода:

Количество атомов кислорода = n(O2) 2 = 0,377 моль 2 = 0,754 моль

Ответ: 0,75.