Задача по химии Определите объем раствора гидроксида кальция с концентрацией 0.05 моль/л, который прилили к 100 мл раствора иодоводородной кислоты с концентрацией 0.5 моль/л, если значение рН полученного раствора составило 12. Считайте, что основание в водном растворе диссоциирует полностью.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции:

Ca(OH)2 + 2HI -> CaI2 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества гидроксида кальция, которое мы добавили:

n(Ca(OH)2) = c1V1 = 0.05 моль/л V1

Так как гидроксид кальция полностью диссоциирует, количество ионов гидроксид-иона равно количеству вещества гидроксида кальция:

n(OH-) = n(Ca(OH)2) = 0.05 моль/л * V1

Теперь найдем количество ионов водорода в исходном растворе:

n(H+) = c2V2 = 0.5 моль/л 0.1 л = 0.05 моль

Так как рН равен 12, то концентрация ионов гидроксония равна 10^(-12) моль/л:

[H+] = 10^(-pH) = 10^(-12) моль/л

Теперь найдем количество гидроксид-ионов в полученном растворе после реакции:

n(OH-) = n(H+) = 10^(-12) моль/л * V

Так как гидроксид кальция реагирует с иодидом в соотношении 1:2, найдем объем раствора гидроксида кальция, который мы прилили:

0.05 моль/л V1 = 0.05 моль = 2 10^(-12) моль/л * V

V1 = (0.05 моль) / (0.05 моль/л) = 1 л

Ответ: объем раствора гидроксида кальция, который мы прилили к 100 мл раствора иодоводородной кислоты, составил 1 л.