Задача по химии В раствор koh массой 91.7 г пропустили хлороводород объемом 2,688 дм3. Определите массовую долю koh в исходном растворе, если в конечном она стала равной 18,18 %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей хлороводорода, прореагировавших с KOH:

2HCl + KOH -> KCl + H2O

n(HCl) = V/22.4 = 2.688/22.4 = 0.12 моль

Так как KOH и HCl реагируют в соотношении 1:1, то количество молей KOH равно 0.12 моль.

Найдем молекулярную массу KOH:

KOH = K(39.1) + O(16.0) + H(1.0) = 56.1 г/моль

Найдем массу KOH, реагировавшего с HCl:

m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0.12 56.1 = 6.732 г

Теперь найдем массовую долю KOH в исходном растворе:

m(KOH) исх = 91.7 г - 6.732 г = 84.968 г

m(dil) = 84.968 г / (84.968 г + m(H2O)) = 18.18 %

m(H2O) = (84.968 г / 0.1818) - 84.968 г = 382.552 г

Теперь найдем массовую долю KOH в исходном растворе:

m(KOH) исх = 84.968 г / (84.968 г + 382.552 г) = 18.18 %

Ответ: Массовая доля KOH в исходном растворе составляет 18.18%.