Задача по химии При взаимодействии 3,6 г органического вещества с избытком гидроксида меди(II) при нагревании образовался осадок красного цвета массой 14,4 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу меди в исходном соединении, используя массу образовавшегося осадка
Масса меди в осадке = масса осадка - масса органического веществ
Масса меди в осадке = 14,4 г - 3,6 г = 10,8 г

Теперь найдем количество моль меди в осадке
Моль меди = масса меди / молярная масса мед
Молярная масса меди = 63,55 г/мол
Моль меди = 10,8 г / 63,55 г/моль ≈ 0,17 моль

Поскольку медь вступает в реакцию с гидроксидом, мы можем найти количество моль гидроксида меди(II), использованного в реакции
Поскольку моль гидроксида меди соответствует моли меди в соединении, используем коэффициенты в уравнении реакции чтобы найти количество моль гидроксида
M(OH)2 + CnHmOx = Cu(OH)2 + (H2O
1 : n : 1 : x

В данном случае m = 2, следовательно, n = 2.

Количество моль гидроксида меди(II) = 0,17 моль

Теперь найдем массу гидроксида меди(II), использованную в реакции
Масса Cu(OH)2 = количество моль Cu(OH)2 × молярная масса Cu(OH)
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,6 г/мол
Масса Cu(OH)2 = 0,17 моль × 97,6 г/моль ≈ 16,6 г

Из рассчетов видно, что используемый количество меди в органическом веществе превышает количество осадка. В данной задаче важно учитывать коэффициенты реакции и правильно определить количество моль веществ.