Две задачи по химии Сколько мл раствора дымящей соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 38,32 % (р = 1,190 г/см) необходимо взять для получения 1500 мл 0,2 н. раствора этой кислоты? Титр раствора AgNO3 равен 0,01702 г/мл. Определите нормальность этого раствора и титр по СаСl2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением растворов:
\( m_1 \cdot n_1 = m_2 \cdot n_2 \),
где \( m_1 \) и \( m_2 \) - массы растворов, \( n_1 \) и \( n_2 \) - их концентрации.
Из условия задачи известно:
- \( m_1 = 0,2 \) н. (молярность) и \( V_1 = 1500 \) мл,
- \( m_2 = 38,32 \% \) и \( p = 1,19 \) г/см³.
Также нам известно, что масса \( m_2 \) дымящей соляной кислоты в 1 мл раствора равна \( m_2 = p \cdot 0,3832 = 1,19 \cdot 0,3832 = 0,456 \) г.
Подставляем все данные в уравнение и находим искомый объем \( V_2 \):
\( 0,2 \cdot 1500 = 0,456 \cdot V_2 \).
\( V_2 = \frac{0,2 \cdot 1500}{0,456} = 657,89 \) мл.
Ответ: необходимо взять 657,89 мл раствора дымящей соляной кислоты.Для определения нормальности раствора AgNO3 воспользуемся формулой:
\( N = \frac{m}{M} \),
где \( m \) - масса вещества в граммах, \( M \) - молярная масса вещества.
Из условия задачи известно, что масса \( m \) AgNO3 в 1 мл раствора равна 0,01702 г. Молярная масса AgNO3 равна \( M = 107,87 + 14,01 + 3 \cdot 16 = 169,87 \) г/моль.
Подставляем данные в формулу и находим нормальность раствора AgNO3:
\( N = \frac{0,01702}{169,87} = 0,0001 \) Н.
Теперь определим титр раствора по СаСl2, сначала найдем молярную концентрацию этого раствора:
\( C_{CaCl_2} = \frac{N_{AgNO_3} \cdot V_{AgNO_3}}{V_{CaCl_2}} \).
Подставляем значения и находим титр раствора по СаСl2:
\( C_{CaCl_2} = \frac{0,0001 \cdot 1}{1} = 0,0001 \) Н.
Ответ: нормальность раствора AgNO3 равна 0,0001 Н, титр раствора по СаСl2 также равен 0,0001 Н.