Хороший и эффективный разрыхлитель для выпечки мучных изделий – гидрокарбонат аммония NH4HCO3. При его разложении все продукты реакции получаются в газообразном состоянии: NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑. Рассчитайте объем (при н.у.) газообразных продуктов разложения 0,5 г гидрокарбоната аммония. Ответ округлите до десятых и запишите цифрами (например 1,1)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала найти количество веществ в молях, затем использовать уравнение реакции для определения соотношения между исходным веществом и продуктами.

Молярная масса NH4HCO3 = 79 г/моль

Масса NH4HCO3 = 0,5 г
Количество молей NH4HCO3 = масса / молярная масса = 0,5 г / 79 г/моль = 0,0063 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль NH4HCO3 дает 1 моль NH3, 1 моль H2O и 1 моль CO2. Таким образом, для 0,0063 моль NH4HCO3 получим 0,0063 моль NH3, 0,0063 моль H2O и 0,0063 моль CO2.

Объем каждого газа можно рассчитать по уравнению идеального газа V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (нормальные условия 273,15 K), P - атмосферное давление (1 атм).

V(NH3) = 0,0063 моль 0,0821 латм/(мольК) 273,15 K / 1 атм ≈ 0,14 л
V(H2O) = 0,0063 моль 0,0821 латм/(мольК) 273,15 K / 1 атм ≈ 0,14 л
V(CO2) = 0,0063 моль 0,0821 латм/(мольК) 273,15 K / 1 атм ≈ 0,14 л

Ответ: 0,1 л.