При обработке нитрата трехвалентного металла холодным раствором щелочи выделился осадок, при прокаливании которого образовался оксид металла (III), который содер­жал 70 мас. % металла. Запишите уравнения реакций про­текающих процессов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Оксид металла (III) образуется при прокаливании осадка:

M(NO3)3 + 3NaOH -> M(OH)3↓ + 3NaNO3

2) Содержание металла (III) в оксиде составляет 70%, значит 30% составляет кислород:

M(OH)3 = 70% M + 30% O

3) Если предположить, что металл обладает одной степенью окисления, то можно записать уравнение реакции полного окисления оксида:

2M + 3O2 -> 2MO3

Таким образом, реакции протекающих процессов:

M(NO3)3 + 3NaOH -> M(OH)3↓ + 3NaNO3

M(OH)3↓ = 70% M + 30% O

2M + 3O2 -> 2MO3