Задача по химии, нужна помощь Составить материальный баланс для процесса извлечения Pb 2+ из раствора объемом 100 м3 (ρ=1.05 г/см3), содержащего 0,8 моль/л NaNO3 и 3% Pb(NO3)2. Осадитель – раствор Na3PO4 c Cм= 0,5 моль/л (ρ=1.03г/см3).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Pb(NO3)2 + 2Na3PO4 -> Pb3(PO4)2↓ + 6NaNO3

Масса Pb(NO3)2 = объем плотность концентрация
Масса Pb(NO3)2 = 100 м3 1.05 г/см3 0.03 = 315 г

Моль Pb(NO3)2 = масса / молярная масса
Моль Pb(NO3)2 = 315 г / (207 + 14 + 48*2) г/моль ≈ 0.92 моль

Для Pb(NO3)2:
Исходное количество = 0.92 моль
Конечное количество = 0 моль

Для Na3PO4:
Исходное количество = 0 моль
Конечное количество = 0.5 моль

Для Pb3(PO4)2:
Исходное количество = 0 моль
Конечное количество = 0.46 моль (по коэффициенту перед Pb3(PO4)2 в уравнении)

Для NaNO3:
Исходное количество = 0 моль
Конечное количество = 1.84 моль (по коэффициенту перед NaNO3 в уравнении)

Таким образом, материальный баланс для процесса извлечения Pb 2+ будет следующим:
Pb(NO3)2: 0.92 моль -> 0 моль
Na3PO4: 0 моль -> 0.5 моль
Pb3(PO4)2: 0 моль -> 0.46 моль
NaNO3: 0 моль -> 1.84 моль