Химия. Химическое равновесие Реакции протекают по уравнениям:
1) N2O4(г)<=>2NO2(г);
2)4NH3(г)+3O2(г)<=>2N2(г)+6H2O(г);
3) 2S(к)+4H2O(г)<=>2SO2(г)+4H2(г);
4) С(к)+O2(г)<=>CO2(г)
Напишите выражения констант равновесия (Кр и Кс) через молярные концентрации и парциальные давления реагентов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для каждой реакции выражение константы равновесия можно записать следующим образом:

1) N2O4(г) <=> 2NO2(г): Kc = ([NO2]^2) / [N2O4]
2) 4NH3(г) + 3O2(г) <=> 2N2(г) + 6H2O(г): Kc = ([N2]^2 [H2O]^6) / ([NH3]^4 [O2]^3)
3) 2S(к) + 4H2O(г) <=> 2SO2(г) + 4H2(г): Kc = ([SO2]^2 [H2]^4) / ([S]^2 [H2O]^4)
4) C(к) + O2(г) <=> CO2(г): Kc = [CO2] / ([C] * [O2])

Где [ ] обозначает концентрацию веществ в моль/л. Если рассматривать парциальные давления (p) вместо концентраций, то соответствующие выражения будут иметь вид:

1) N2O4(г) <=> 2NO2(г): Kp = (p[NO2]^2) / p[N2O4]
2) 4NH3(г) + 3O2(г) <=> 2N2(г) + 6H2O(г): Kp = (p[N2]^2 p[H2O]^6) / (p[NH3]^4 p[O2]^3)
3) 2S(к) + 4H2O(г) <=> 2SO2(г) + 4H2(г): Kp = (p[SO2]^2 p[H2]^4) / (p[S]^2 p[H2O]^4)
4) C(к) + O2(г) <=> CO2(г): Kp = p[CO2] / (p[C] * p[O2])

Таким образом, константы равновесия могут быть выражены как функции молярных концентраций ([ ]) или парциальных давлений (p) реагентов.