Фосфор массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в 10%-ном растворе гидрооксида натрия Фосфор массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в 10%-ном растворе гидроксида натрия объëмом 181,8 мл. Вычеслите массовые доли солей в растворе после реакции. Плотность раствора гидроксида натрия примите равной 1,1 г/мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль фосфора, который сгорел в реакции. Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.

Масса фосфора = 9,3 г
n(P) = масса / молярная масса
n(P) = 9,3 г / 30,97 г/моль ≈ 0,3 моль

Реакция горения фосфора в кислороде:
4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что на каждый моль фосфора образуется 2 моля оксида фосфора (V).

Таким образом, количество моль P2O5 = 0,3 моль * 2 = 0,6 моль

Масса P2O5 = 0,6 моль (230,97 + 5*16) = 142,2 г

Теперь найдем количество граммов гидроксида натрия в растворе. Объем раствора гидроксида натрия составляет 181,8 мл, что равно 181,8 г (учитывая плотность 1,1 г/мл) и 10% от массы раствора.

Масса раствора = 181,8 г
Масса гидроксида натрия = 0,1 * 181,8 = 18,18 г

Так как в реакции использовался избыток кислорода, вся масса продукта (142,2 г P2O5) растворилась в растворе.

Теперь рассчитаем массовую долю соли в растворе после реакции:
Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) 100%
Массовая доля соли = 142,2 г / (142,2 г + 18,18 г) 100%
Массовая доля соли ≈ 88%

Итак, массовая доля солей (P2O5) в растворе после реакции составляет приблизительно 88%.