Задачи по химии) 14. Определите выход амилацетата (температура кипения 149,2°С), если из смеси 11 г пентанола и 18,75г 80% раствора уксусной кислоты удалось выпарить 5,55 г воды.
15. После сплавления 8,2 г ацетата натрия и 6 г едкого натра на растворение твердого остатка потребовалось 41,48 мл 20% раствора соляной
сплавлении газа.
кислоты (плотность 1,1 г/мл). Найти объем (н.у.) выделившегося при сплавлении газа.

2 Фев в 19:40
22 +1
0
Ответы
1
Сначала найдем количество амилацетата, образовавшегося из реакции пентанола и уксусной кислоты:

Молярная масса пентанола (C5H11OH) = 88 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса амилацетата (C7H14O2) = 130 г/моль

Моля амилацетата = масса амилацетата / молярная масса амилацетата
Моля амилацетата = (18,75 г * 0,80) / 60 г/моль = 0,25 моль (количество уксусной кислоты)
Моля амилацетата = 0,25 моль (количество пентанола)

Теперь найдем массу амилацетата, образовавшегося в результате реакции:

Масса амилацетата = моля амилацетата молярная масса амилацетата
Масса амилацетата = 0,25 моль 130 г/моль = 32,5 г

Теперь найдем выход амилацетата:

Выход амилацетата = (масса амилацетата - масса воды) / масса использованных реагентов
Выход амилацетата = (32,5 г - 5,55 г) / (11 г + 18,75 г) = 0,78

Выход амилацетата составляет 78%.

Сначала найдем количество ацетата натрия и едкого натра:

Молярная масса ацетата натрия (CH3COONa) = 82 г/моль
Молярная масса едкого натра (NaOH) = 40 г/моль

Моля ацетата натрия = 8,2 г / 82 г/моль = 0,1 моль
Моля едкого натра = 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль

Теперь рассчитаем количество выпавшего хлористого натрия:

Молярная масса хлористого натрия (NaCl) = 58,5 г/моль
Моля выпавшего хлористого натрия = количество едкого натра * 1 (так как 1 моль NaOH реагирует с 1 моль хлористого натрия)

Моля выпавшего хлористого натрия = 0,15 моль

Теперь рассчитаем объем выделившегося при сплавлении газа (Cl2):

Моля выделившегося газа = моля выпавшего хлористого натрия / 2 (так как 1 моль NaCl = 2 моля Cl2)
Моля выделившегося газа = 0,15 моль / 2 = 0,075 моль

Теперь рассчитаем объем выделившегося газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm
V = 0,075 моль 22,4 л/моль = 1,68 л

Объем выделившегося при сплавлении газа составляет 1,68 л.

16 Апр в 15:37
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 757 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир