Определить эмпирическую и молекулярную формулу Когда образец соединения массой 1,983 г, содержащего только углерод, водород и азот, был
если сжечь в избытке кислорода, получится 1,986 г CO2 и 1,626 г H2O. Какова эмпирическая формула и молекулярная формула соединения, зная, что его молекулярная масса равна 88,11 г/моль?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество углерода, водорода и азота в образце соединения:
Масса углерода в CO2 = (12,01 г/моль) (1,986 г CO2 / 44,01 г/моль CO2) = 0,542 г C
Масса водорода в H2O = (1,008 г/моль) (1,626 г H2O / 18,02 г/моль H2O) = 0,144 г H
Масса азота = 1,983 г - 0,542 г C - 0,144 г H = 1,297 г N

Рассчитаем количество моль каждого элемента:
Моль углерода = 0,542 г / 12,01 г/моль = 0,0451 моль C
Моль водорода = 0,144 г / 1,008 г/моль = 0,1429 моль H
Моль азота = 1,297 г / 14,01 г/моль = 0,0925 моль N

Найдем отношение моль каждого элемента к наименьшему числу молей (азоту):
C: 0,0451 моль / 0,0925 моль ≈ 0,488
H: 0,1429 моль / 0,0925 моль ≈ 1,544
N: 0,0925 моль / 0,0925 моль = 1

Найдем ближайшие целые числа для отношений. Эмпирическая формула соединения: C2H3N

Рассчитаем молекулярную массу эмпирической формулы:
M(C2H3N) = (2 12,01) + (3 1,008) + 14,01 = 26,03 г/моль

Найдем коэффициент масштабирования для получения молекулярной формулы:
Коэффициент масштабирования = молекулярная масса / масса эмпирической формулы = 88,11 г/моль / 26,03 г/моль ≈ 3,39

Молекулярная формула соединения: (C2H3N) * 3,39 = C6H10N3

Итак, эмпирическая формула соединения - C2H3N, молекулярная формула - C6H10N3.