Задача по химии Серную кислоту нейтрализовали гидроксидом калия массой 2,8г

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
Определите кол-во вещества (моль) образовавшейся в результате реакции соли
Буду очень благодарен

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в реакции.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса серной кислоты = 2.8 г

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 2.8 г / 98 г/моль ≈ 0.0286 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждые 1 моль H2SO4 образуется 1 моль K2SO4. Поэтому количество вещества соли K2SO4, образующейся в результате реакции, также будет равно 0.0286 моль.

Таким образом, количество вещества образовавшейся в результате реакции соли K2SO4 равно 0.0286 моль.