2. Сколько молекул оксида меди и какая масса воды образуется при разложении 300 г гидроксида меди (II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно составить химическое уравнение реакции разложения гидроксида меди (II):

Cu(OH)2 → CuO + H2O

По химическому уравнению видно, что 1 молекула гидроксида меди (II) путем разложения образует 1 молекулу оксида меди и 1 молекулу воды.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97 g/mol
Молярная масса CuO = 79,5 g/mol
Молярная масса H2O = 18 g/mol

Теперь найдем количество молекул оксида меди, которое образуется при разложении 300 г гидроксида меди (II):

Масса Cu(OH)2 = 300 г

Количество молей Cu(OH)2 = масса / молярная масса
Количество молей Cu(OH)2 = 300 г / 97 г/моль ≈ 3,09 моль

Так как моль соотношение между Cu(OH)2 и CuO равно 1:1, то количество молекул CuO также будет 3,09 моль.

Теперь найдем массу воды, которая образуется при разложении 300 г гидроксида меди (II):

Так как моль соотношение между Cu(OH)2 и H2O равно 1:1, то количество молекул H2O также будет 3,09 моль.

Масса воды = количество молей x молярная масса
Масса воды = 3,09 моль x 18 г/моль = 55,62 г

Итак, при разложении 300 г гидроксида меди (II) образуется 3,09 молекул оксида меди и 55,62 г воды.