Потенциал кислородного электрода pH=10 Вычислите потенциал кислородного электрода при рН = 10. Укажите, какие металлы будут подвергаться коррозии
с кислородной деполяризацией в этих?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения потенциала кислородного электрода при определенном pH используется уравнение Нернста:

E = E° + (0.0592/n) * log([O2]/[O2]°)

Где:
E - потенциал кислородного электрода
E° - стандартный потенциал кислородного электрода (при данном pH принимается +0.816 В)
n - число электронов, участвующих в реакции (для кислорода n = 4)
[O2] - концентрация кислорода
[O2]° - стандартная концентрация кислорода (принимается равной 1)

Поскольку рН = -log[H+], то при рН = 10 концентрация водородных ионов [H+] будет 10^(-10) M. Следовательно, концентрация кислорода будет равна Кw/[H+] = 10^(-14)/10^(-10) = 10^(-4) M.

Подставляя значения в уравнение Нернста, получаем:

E = 0.816 + (0.0592/4) log(10^(-4)/1) = 0.816 + (0.0148) (-4) = 0.816 - 0.0592 = 0.7568 В

Таким образом, потенциал кислородного электрода при рН = 10 составляет 0.7568 В.

Металлы, которые будут подвергаться коррозии при кислородной деполяризации в этих условиях, это те, которые имеют стандартный потенциал электродов реакции с кислородом (O2 + 4e- + 2H2O -> 4OH-) ниже 0.7568 В. Например, железо, цинк, алюминий и др.