Вычислите порядок реакции и константу скорости, если при изменении начальной концентрации с 0,502 моль/л до 1,007 моль/ Вычислите порядок реакции и константу скорости, если при изменении начальной концентрации с 0,502 моль/л до 1,007 моль/л время полупревращения уменьшится с 51 до 26с.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления порядка реакции и константы скорости используется уравнение скорости реакции:

ln(2) = -kt + ln([A]₀/[A]t),

где [A]₀ и [A]t - начальная и конечная концентрации реагента, t - время полупревращения, k - константа скорости реакции.

Подставляя в уравнение данные из условия задачи:

ln(2) = -k*51 + ln(0,502/1,007),

ln(2) = -k*26 + ln(0,502/1,007).

Вычитая одно уравнение из другого, получаем:

k = (ln(0,502/1,007) - ln(0,502/1,007)) / (51 - 26) = -0,0244.

Так как время полупревращения зависит от концентрации в степенях, то порядок реакции равен 1.

Итак, порядок реакции равен 1, а константа скорости k = -0,0244.