Внутримолекулярные окислительно-восстановительные процессы в сухую пробирку поместили несколько кристаллов одной из солей: Cu(NO3)2 * 3 H2O; Co(NO3)2 * 4 H2O. Пробирку с солью нагрели в пламени спиртовки. Как изменился цвет соли?
Напишите уравнение реакции обезвоживания соли и разложения ее с выделением кислорода и бурой двуокиси азота. Укажите окислитель и восстановитель
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные процессы в сухую пробирку поместили несколько кристаллов одной из солей: Cu(NO3)2 * 3 H2O; Co(NO3)2 * 4 H2O. Пробирку с солью нагрели в пламени спиртовки. Как изменился цвет соли?
Напишите уравнение реакции обезвоживания соли и разложения ее с выделением кислорода и бурой двуокиси азота. Укажите окислитель и восстановитель
Напишите уравнение реакции обезвоживания соли и разложения ее с выделением кислорода и бурой двуокиси азота. Укажите окислитель и восстановитель
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
При нагревании соли Cu(NO3)2 * 3 H2O происходит обезвоживание, в результате чего цвет соли изменится с голубого на белый. Также в результате разложения соли с выделением кислорода и бурой двуокиси азота образуется окись меди (II) и окись азота (II):
2Cu(NO3)2 * 3 H2O -> 2CuO + 4HNO3 + 3H2O + O2 + 2NO2
В данной реакции Cu(NO3)2 является окислителем, а H2O - восстановителем.