Какой объем (н.у.) сероводорода надо пропустить через 200мл 12% раствора КМnО4 (плотность равна 1,2г/мл), подкисленного серной кислотой, до полного обесцвечивания перманганата калия??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления сероводорода кислородом из молекул КМnО4:
5H2S + 8H2О + 2КМnО4 = 8Н2SO4 + 2МnSO4 + К2SO4.

Объем сероводорода можно найти по формуле:
V = m/ρ,
где
V - объем сероводорода (н.у.),
m - масса вещества (г),
ρ - плотность (г/мл).

Молярная масса сероводорода (H2S) равна 34,08 г/моль.

Для начала найдем количество вещества сероводорода:
n = m/M,
где
n - количество вещества (моль),
m - масса вещества (г),
M - молярная масса вещества (г/моль).

n = 12% 200мл 1.2 г/мл / 34,08 г/моль = 0,084 моль.

Так как соотношение между молью КМnО4 и молью H2S 1:5, то количество моль КМnО4 равно 0,084 моль * 5 = 0,42 моль.

Объем перманганата калия можно найти по формуле:
V = n/Сm,
где
V - объем раствора (мл),
n - количество вещества (моль),
Сm - молярная концентрация (моль/л).

M(CMnO4) = 158,034 г/моль, следовательно, масса раствора КМnО4 составляет 0,42 моль * 158,034 г/моль = 66,43 г.

Сm = 66,43 г/л.

Теперь найдем объем раствора КМnО4:
V = n/Сm = 0,42 моль / (66,43 г/л) = 0,0063 л = 6,3 мл.

Итак, чтобы полностью обесцвечить перманганат калия, необходимо пропустить 6,3 мл сероводорода.