Сколько грамм карбоната магния образовалось, если в реакцию с хлоридом магния вступило 13,8 г карбоната калия?(см.текст) сколько грамм карбоната магния образовалось, если в реакцию с хлоридом магния вступило 13,8 г карбоната калия?
MgCl2+K2Co3 = ...
с решением подробным, молю??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу карбоната калия (K2CO3):
m(K2CO3) = 2 m(K) + m(C) + 3 m(O) = 2 39.1 + 12.01 + 3 16 = 138.21 г/моль

Найдем количество молей карбоната калия:
n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 13.8 / 138.21 = 0.1 моль

Напишем уравнение реакции и определим коэффициенты перед веществами:
MgCl2 + K2CO3 -> MgCO3 + 2KCl

Сравним мольные соотношения между K2CO3 и MgCO3:
1 моль K2CO3 -> 1 моль MgCO3
0.1 моль K2CO3 -> 0.1 моль MgCO3

Найдем молярную массу карбоната магния (MgCO3):
m(MgCO3) = m(Mg) + m(C) + 3 m(O) = 24.31 + 12.01 + 3 16 = 84.31 г/моль

Найдем массу карбоната магния:
m(MgCO3) = n(MgCO3) M(MgCO3) = 0.1 84.31 = 8.43 г

Итак, 8.43 г карбоната магния образовалось в результате реакции с 13.8 г карбоната калия.