Найти массу объём и количество вещества углекислого газа который образовался при взаимодействии карбоната кальция массой 100гр и соляной кислоты!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Рассчитаем количество углекислого газа, образовавшегося при реакции.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 16.00 = 100.09 г/моль
Молярная масса CO2 = 12.01 + 2 16.00 = 44.01 г/моль

100 г CaCO3 / 100.09 г/моль = 0.999 моль CaCO3

Исходя из уравнения реакции, 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2
Таким образом, образовалось 0.999 моль CO2

Теперь рассчитаем массу углекислого газа:

0.999 моль CO2 * 44.01 г/моль = 43.95 г CO2

Итак, масса углекислого газа, образовавшегося при реакции, составляет 43.95 г.

Также рассчитаем объём углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при стандартных условиях

Таким образом, 0.999 моль CO2 займут:
0.999 моль * 22.4 л/моль ≈ 22.38 л

Итак, объем углекислого газа составит примерно 22.38 л.

Наконец, рассчитаем количество вещества углекислого газа:

0.999 моль CO2.