Рассчитайте объем , количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80 г кальция с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию водорода и гидроксида кальция по следующему уравнению:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями воды (H2O), образуя 1 моль водорода (H2) и 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Рассчитаем количество вещества кальция (Ca), которое участвует в реакции:

m(Ca) = 80 г
M(Ca) = 40 г/моль

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Рассчитаем количество вещества водорода (H2), образовавшегося в результате реакции:

n(H2) = n(Ca) = 2 моль

Рассчитаем объем водорода при н.у. (нормальных условиях) - 0°C и 1 атм:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Рассчитаем массу водорода (H2):

m(H2) = n(H2) M(H2) = 2 моль 2 г/моль = 4 г

Таким образом, при взаимодействии 80 г кальция с водой образуется 44.8 л водорода при н.у., а его масса составит 4 г.