К 376 раствора с массовой долей нитрата меди(2)7,5% добавили избыток раствора гидроксида калия.Определите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом определим количество моль нитрата меди(II) в исходном растворе.

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 + 214 + 616 = 187.5 г/моль

Масса Cu(NO3)2 в исходном растворе = 7.5% * 376 г = 28.2 г

Количество моль Cu(NO3)2 = масса / молярная масса = 28.2 г / 187.5 г/моль = 0.15 моль

Исходная реакция:

Cu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KNO3

Коэффициент между Cu(NO3)2 и Cu(OH)2 - 1:1

Таким образом, количество моль Cu(OH)2, которое выпадет в осадок, равно количеству моль Cu(NO3)2, то есть 0.15 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + 16 + 2*1 = 99.55 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество моль молярная масса = 0.15 моль 99.55 г/моль = 14.93 г

Таким образом, масса выпавшего осадка Cu(OH)2 составит 14.93 г.