При сжигании 43,2 г углеводорода образовалось 132 г углекислого газа и 64,8 г воды. Найти молекулярную формулу данного углеводорода, если его плотность по кислороду равна 2,25.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей углеводорода, углекислого газа и воды:

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 121 + 162 = 44 г/моль
Количество молей углекислого газа = 132 г / 44 г/моль = 3 моль

Молярная масса воды (H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Количество молей воды = 64,8 г / 18 г/моль = 3,6 моль

Запишем уравнение реакции сгорания углеводорода:

CxHy + (x+y/4)O2 -> xCO2 + y/2H2O

Сравнивая коэффициенты при углекислом газе и воде, получаем:

x = 3, y/2 = 3.6
y = 7.2

Теперь найдем молярную массу углеводорода:

Молярная масса углеводорода = 12x + 1y = 123 + 17,2 = 36 + 7,2 = 43,2 г/моль

Теперь найдем количество молей углеводорода:

Количество молей углеводорода = 43,2 г / 43,2 г/моль = 1 моль

Таким образом, молекулярная формула углеводорода C3H8.