Реакции термохимического уравнения В результате реакции термохимическое уравнение которой 2AgNO3(тв)=2Ag(тв)+2NO2(г)+O2(г)-317кДж образовалось 5,4 г серебра. Какое количество теплоты (в кДж) поглотилось при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением энтальпии реакции, которое выглядит следующим образом:

ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реагентов)

ΔH = 0 (т.к. реакция протекает при комнатной температуре)

ΔH = 2ΔH(Ag(тв)) + 2ΔH(NO2(г)) + ΔH(O2(г))

Теперь мы можем использовать данные по энтальпии образования для соответствующих продуктов и реагентов:

Ag(тв): ΔH = 0 кДж/моль
NO2(г): ΔH = 33,18 кДж/моль
O2(г): ΔH = 0 кДж/моль

ΔH = 20 + 233,18 + 0 = 66,36 кДж

Итак, при образовании 5,4 г серебра поглотилось 66,36 кДж теплоты.