Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ. Задача внутри
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
а) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu,

б) K2Cr2O7 +H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

в) Br2 + SO2 + H2O = HBr + H2SO4

г) K2S + KMnO4 + H2O ® MnO2 + S + KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассмотрим каждую из заданных реакций по порядку.

а) CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

Степени окисления:

Cu (в CuSO₄) = +2S (в SO₄²⁻) = +6O = -2Zn (на конечной стадии) = 0 (так как он в элементном состоянии)Zn (в ZnSO₄) = +2Cu (в конечном состоянии) = 0

Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.

Окислитель и восстановитель:

Окислитель: CuSO₄ (медь отдает электроны).Восстановитель: Zn (цинк принимает электроны).

Коэффициенты методом электронного баланса:

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Общий баланс:
[ Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ]

б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

Степени окисления:

K (в K₂Cr₂O₇ и K₂SO₄) = +1Cr (в K₂Cr₂O₇) = +6O = -2S (в H₂S) = -2S (в конечной стадии) = 0 (в элементарном состоянии)H = +1

Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.

Окислитель и восстановитель:

Окислитель: K₂Cr₂O₇ (хром превращается из +6 в +3).Восстановитель: H₂S (сера проходит от -2 до 0).

Коэффициенты методом электронного баланса:

H₂S → S + 2H⁺ + 2e⁻ (4 H⁺ для сульфата)Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Подбор коэффициентов:
[ 3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O ]

в) Br₂ + SO₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

Степени окисления:

Br (в Br₂) = 0S (в SO₂) = +4O = -2H (в H₂O и HBr) = +1S (в H₂SO₄) = +6

Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.

Окислитель и восстановитель:

Окислитель: Br₂ (бром восстанавливается от 0 до -1).Восстановитель: SO₂ (сера окисляется от +4 до +6).

Коэффициенты методом электронного баланса:

Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻SO₂ → H₂SO₄ (потребление окислителя)

Подбор коэффициентов:
[ Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ ]

г) K₂S + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + S + KOH

Степени окисления:

K = +1S (в K₂S) = -2S (в конечной стадии) = 0Mn (в KMnO₄) = +7O = -2O (в MnO₂) = -2

Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.

Окислитель и восстановитель:

Окислитель: KMnO₄ (марганец окисляется с +7 до +4 в MnO₂).Восстановитель: K₂S (сера восстанавливается от -2 до 0).

Коэффициенты методом электронного баланса:

K₂S + 2e⁻ → S + 2K⁺MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

Подбор коэффициентов:
[ 5K₂S + 2KMnO₄ + 8H₂O → 2MnO₂ + 5S + 10KOH ]

Если вам нужны более подробные пояснения или расчеты, не стесняйтесь спрашивать!